新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO.下列就该反应的分析错误的是 A．压强增大.平衡向逆反应方向移动 B．SiO2是氧化剂.CO是氧化产物 C．上述反应若为放热反应.升高温度.平衡常数将减小 D．上述反应中每生成1 molSi3N4.氮元素得12mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可

以通过以下反应制得：

3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．SiO₂是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi₃N₄，氮元素得12mol电子

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X²^﹣和Z^﹣，Y⁺和Z^﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．	单质沸点：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X²^﹣＞Y⁺＞Z^﹣	D．	原子序数：X＞Y＞Z

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2 800	2 050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

________________________________________________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

________________________________________________________________________。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃　　　b．HI　　　c．SO₂　　　d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式____________________________ ____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内消耗n mol SO₂的同时生成n mol SO₂

②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂

③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①② B．①②④

C．①②③ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，达到

平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为(　　)

A．等于0.6 mol B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁)。

反应时间/min	n(CO) /mol	n(H₂O) /mol	n(CO₂) /mol	n(H₂) /mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是 (　　)

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H₂O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO₂)＝0.20 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁^mol·L—1^{的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用}c₂^mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩^{的HCl，到终点时消耗V2mL}NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

^{（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）}

^{（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。}

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