Question

13．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO₂） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0、△S＜0
• B． 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
• C． 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）
• D． T₁K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由图象可知升高温度，CO₂的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，对于CO₂（g）+C（s）?2CO（g）反应来说，生成物气体的计量数较大，增大压强，平衡逆向移动，CO₂的浓度增大，以此解答该题．

解答 解：A．生成物气体的计量数较大，则△S＞0，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度，气体的物质的量增大，压强增大，故B错误；
C．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故C错误；
D．Ⅳ点为达到平衡，如达到平衡，则c（CO₂）应增大，向逆向移动，则v（正）＜v（逆），故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．