Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放电时正极附近溶液的碱性增强
D.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误； B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；
C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；
D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故D正确．
故选A．
根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣ ， 阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．