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4.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中经检验无Fe3+.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是(  )
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.

解答 解:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$n(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol:,
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,质量为:0.05mol×56g/mol=2.8g,
故选C.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键,注意守恒思想的运用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+;阴离子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:BKNO3;CuSO4,DCuSO4
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为Na2CO3
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对有机物结构或性质的描述中错误的是(  )
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完成燃烧生成3molH2O
C.1-丙醇和2-丙醇的一氯代物种类不同
D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是(  )
①铊是易导电的银白色金属        
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐.
A.①④B.②③C.D.

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19.10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热,充分反应,产生标况下2.688L气体,下列说法不正确的是(  )
A.参与反应的硫酸少于0.18molB.有0.12mol H2SO4被还原
C.反应后溶液中无H2SO4剩余D.消耗锌片为7.8g

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9.完成下列各小题.
(1)系统命名:2,6二甲基辛烷;
(2)写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
(3)指出下列各组物质之间的关系(填写编号)
A.同种物质 B.同分异构体 C.同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C;②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B;
③新戊烷与2,3-二甲基丙烷A;④丙烯醇与丙酮B;
(4)写出下列化学方程式
①丙烯加聚
②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.

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16.下列物质不属于离子化合物是(  )
A.Na2O2B.KOHC.NH4ClD.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列电极反应式正确的是(  )
A.以惰性材料为电极,KOH溶液为电解质构成原电池,负极反应式为H2-2e-=2H+
B.铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池,正极反应式为2H++2e-=H2
C.以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池,正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.以铝、铁为电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,负极反应式为Al-3e-=Al3+

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14.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )
A.最易失去的电子能量最高
B.L层电子比K层电子能量高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

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