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    10．鲁米诺又名发光氨，广泛应用于刑事侦查、生物工程、化学示踪等领域．其制备方法之一如图：
    若反应②在催化剂作用下用H2还原，则制备1mol目标产物，理论上反应①与反应②生成水的质量比为（　　）
    A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

    分析 由反应：N2H4++2H2O和3H2++2H2O可知，则制备1mol目标产物，两个过程中生成水的物质的量相等，由此分析解答．

    解答 解：由反应：N2H4++2H2O和3H2++2H2O可知，则制备1mol目标产物，两个过程中生成水的物质的量相等，所以理论上反应①与反应②生成水的质量比为1：1，故选B．

    点评 本题考查有机反应的机理，学生只要正确书写化学反应方程式就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：

    根据流程图，请回答：
    （1）①加入的试剂是Cl2，有关的化学反应方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （2）写出⑤的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是A
    A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于（　　）
    A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀
    C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
    （2）相同条件下，物质的量比为1：3的CO2与CO气体，体积之比为1：3，
    所含氧元素的质量之比为2：3，混合后气体的平均摩尔质量为32g/mol．
    （3）标况下有：①6.72L CH4气体；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol NH3四种气体．请用序号填空：体积由大到小的顺序是②③①④，质量由大到小的顺序是②③①④，密度由大到小的顺序是②③④①，氢原子数由多到少的顺序是①③④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

    已知
    ①
    ②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
    ③RNH2+ $\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C+H2O
    ④1molE可生成2molF
    （1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
    （2）D→E的化学反应方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
    （3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）根据以上信息，分析以下合成路线：

    已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
    ①Ⅱ的结构简式为C6H5NH2，V的结构简式为C6H5N=CHCH2CH3．
    ②Ⅲ的反式结构简式为．
    ③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
    i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）A的名称为碳酸氢铵，B 的电子式为．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    F+J→B+C+IC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）0.45mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为0.3 mol．
    （4）容积为10mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为8mL，2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①基本不变，其原因是②发生反应：NH3+H+═NH4+，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉．服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用胃舒平，理由是因产生CO2胃里压力增大而加剧胃壁穿孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 moL•L-1B．1.0 moL•L-1C．1.2 moL•L-1D．1.5 moL•L-1

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