Question

13．已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．碳酸钠、碳酸氢钠在溶液中水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，由于水解程度较小，则氢氧根离子浓度较小；
C．混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．NaClO、NaHCO₃都属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，由于水解程度较小，则离子浓度大小为c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．