下列实验操作或方案正确的是 A．除去干燥CO2中混有的少量SO2.可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2OD．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作或方案正确的是

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O

D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

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下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）

A．

B．

C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，则反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。一定条件下，将该反应设计成如右图所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为 L。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒容密闭容器中发生下述反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的物质的量比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH2发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH3OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v(H2)= ；该温度下反应的平衡常数为 (保留两位小数)。