某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后.设计了一套实验方案进行实验探究.并记录了有关实验现象如下表: 实验操作实验现象 Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应.再向反应后溶液中滴加酚酞 A.浮于水面.熔成一个小球.在水面上无定向移动.随之消失.溶液变红色 B.产生气体.可在空气中燃烧.溶液变成浅红色 C.反应不十分强烈.产生的气体可以在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：

实验操作	实验现象
Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 D.剧烈反应，产生可燃性气体 E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀
Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_____________________________________。

(2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式

实验Ⅱ________________________________________________________________________；

实验Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)实验结论：_________________________。

解析　本题通过实验探究同周期元素性质的递变规律。在元素周期表中，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属单质与H2O(或酸)反应，置换H2越来越难，最高价氧化物对应水化物碱性减弱酸性增强；非金属单质与H2化合越来越易，右边的非金属单质可从化合物中置换出左边的非金属单质，如Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。

答案　(1)探究同周期元素性质的递变规律

(2)试管　烧杯　酒精灯

(3)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

(4)金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S

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比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl。

(2)Li________Na________K。

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。

(4)F－________Cl－________Br－。

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。

(6)Fe2＋________Fe3＋。

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(1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的(　　)

(2)糖类、油脂、蛋白质均能水解(　　)

(3)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物(　　)

(4)糖类、油脂、蛋白质完全燃烧产物都是CO2和H2O(　　)

(5)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水退色(　　)

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下列说法正确的是 (　　)

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

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D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

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已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。

(1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)C是由B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________。

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SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________________________________________________________________________

(任写一点即可)。

(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________
步骤3：