某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 D.剧烈反应，产生可燃性气体 E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 |
| Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
| Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 | |
| Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
| Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
| Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_____________________________________。
(2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象
Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)
写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式
实验Ⅱ________________________________________________________________________；
实验Ⅵ________________________________________________________________________。
(4)实验结论：_________________________。
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________Mg________Cl。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。
(6)Fe2＋________Fe3＋。
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的( )
(2)糖类、油脂、蛋白质均能水解( )
(3)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物( )
(4)糖类、油脂、蛋白质完全燃烧产物都是CO2和H2O( )
(5)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水退色( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。
(1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)C是由B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________________________________________________________________________
(任写一点即可)。
(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO
、SO
、HSO
等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量 | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________ | |
| 步骤3： |
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
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科目：高中化学 来源： 题型：
在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：
| 序号 | A | B | C | D |
| ① | 2 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| ② | 4 mol | 2 mol | 0 | 0 |
| ③ | 1 mol | 0.5 mol | 1.5 mol | 0.5 mol |
| ④ | 0 | 1 mol | 3 mol | 1 mol |
| ⑤ | 0 | 0 | 3 mol | 1 mol |
(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？
(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。
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