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    9．某饱和一元醇A中含氧的质量分数为34.8%，该醇的结构简式可能为（　　）
    A．CH3OHB．C2H5OHC．HO-CH2CH2-OHD．CH3CH2CH2OH

    分析 一元醇A分子中含有1个O原子，根据A分子中质量分数约为34.8%可计算出A的相对分子量，结合饱和一元醇的通式确定其分子式，并以此确定结构简式．

    解答 解：一元醇A的分子式为CnH2n+2O，氧的质量分数约为34.8%，该醇的相对分子量为$\frac{16}{34.8%}$=46，
    A分子中C、H总原子量为：46-16=30，
    则14n+2=30，
    n=2，
    为C2H5OH，
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意通式在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a．腐蚀水利设施           b．影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
    a．还原剂                  b．氧化剂
    （4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
    离子H+Cl-Fe2+Fe3+
    浓度（mol/L）0.160.940.12
    稀释后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．密闭容器中，CO与O2的混合气体共1.8mol，点燃充分反应后．混合气体变为1.3mol，求反应前CO与O2的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（　　）
    A．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．1molCO（g）完全燃烧时放热283.0kJ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
    ①A的转化率为？
    ②A的平均反应速率为？
    ③方程式中p=？
    ④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
    其中反应速率最快的是①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（　　）
    A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的
    B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂
    C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
    D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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