Question

在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡(平衡 A)：

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)

这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是(   )

A.气体的平均式量比原来大                                   B.气体的平均式量比原来小

C.气体的平均式量与原来相等                                 D.依据题给条件无法确定

Answer 1

D

解析:

容器容积缩小，反应气体压强增大，合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应向正反应方向移动，由反应方程式知，气体物质的量每减少 2 mol，就有 60 g 尿素生成——固体质量增加60 g，气体质量减少60 g。那么，可将平衡向右移动的结果虚拟为：将 30 g·mol^－1的气体从反应容器中移出。

由于原混合气体平均式量 _r(A)介于M_r(NH₃)、M_r(CO₂)、M_r(H₂O)中最大者(44)与最小者(17)之间，故有以下讨论：

(1)若 _r(A)＞30，则移走 M_r=30的气体后，剩余气体平均式量增大，故有_r(B)＞_r(A)

(2)若_r(A)=30，则_r(B)= _r(A)，

(3)若_r(A)＜30，则_r(B)＜_r(A)

因为原混合气体的平均式量在题设条件下无法确定，所以新平衡建立后气体平均式量数值的变化无法确定。