Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，

（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______

Answer 1

【答案】 F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +→

【解析】

根据表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br。

（1）④是Mg，为12号元素，位于第三周期，其电子结构示意图为；

（2）同周期时，自左往右非金属性越来越强，同主族时，自上而下非金属性越来越弱，在①~12元素中，非金属性最强的元素是②即F，稀有气体化学性质很稳定，最不活泼的元素是⑨，即Ar；

（3）元素⑦与元素⑧位于同周期，同周期时，自左往右非金属性越来越强，因而非金属性较强的是⑧，即Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2,S是固体，Cl2是气体，状态不同，但不能判断非金属性强弱，错误；

b．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，可判断S的非金属性弱于Cl，正确；

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不可以判断非金属性强弱，c错误。

故选b。

（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,元素③⑧的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有两性，可与强碱反应得到偏铝酸盐，与酸反应生成铝盐，离子方程式分别是Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O；

（5）同周期时，自左往右原子半径越来越小，除稀有气体原子，故第三周期中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是Cl，它们可以形成化合物为NaCl，氯化钠的电子式为，Na和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：；

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，假设电子层数为两层，则次外层一定为2个，则最外层为4个，核外电子总数为6，该元素为C元素，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，CCl4电子式为，C和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：+→。