Question

5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

• A． 原子序数：X＜Y＜Z
• B． 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• C． 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
• D． 电子层数：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知非金属性：X＜Y＜Z，原子序数：X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，据此解答．

解答 解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知非金属性：X＜Y＜Z．
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：X＜Y＜Z，原子序数：X＞Y＞Z，故A错误；
B．氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：X＜Y＜Z，故氢化物稳定性XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正确；
C．由上述分析可知，非金属性：X＜Y＜Z，故C错误；
D．X、Y、Z三同主族，同主族元素非金属性随着电子层数增多而减弱，非金属性：X＜Y＜Z，故电子层数：Z＜Y＜X，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期律，题目难度不大，注意理解掌握同周期、同主族元素化合物性质递变规律．