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    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇

    【答案】C

    【解析】

    A.NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；

    B. 氧气是单质不是化合物，所以氧气既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；

    C.Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；

    D. 乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    电负性

    2.5

    4.0

    1.2

    2.4

    上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )

    A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NA

    C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

    D. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

    I．(1)已知：①CO 的燃烧热H1＝－283 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

    ①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

    ②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

    a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

    (2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

    II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

    (1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

    (2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

    I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

    (1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    (2)B中可观察到的现象是__________________。

    (3)C的作用是______________。

    (4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

    Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

    操 作

    现 象

    取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水

    大部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH

    pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    将 SO2 持续通入漂粉精溶液中

    ①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色

    ②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

    (2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

    B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8

    C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

    D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：

    （1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；

    （2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。

    A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

    C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

    D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上电子数是K层上电子数的3倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

    （2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

    A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni

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