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    2．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列说法错误的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
    B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高
    C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
    D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA

    分析 A、气态水转化为液态水的过程属放热过程；
    B、增加甲烷的用量，反应在恒压还是恒容容器下的情况下，平衡后体系中CO2的百分含量无法判断；
    C、使用催化剂，可以降低反应的活化能，但是不会引起化学平衡的移动；
    D、根据化合价升降和电子转移情况来计算即可．

    解答 解：A、气态水转化为液态水的过程属放热过程，CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1，故A正确；
    B、增加甲烷的用量，反应在恒压、恒温的情况下，平衡后体系中CO2的百分含量会减小，故B正确；
    C、使用催化剂，可以降低反应的活化能，但是不会引起化学平衡的移动，不会改变反应所放出的热量，故C错误；
    D、反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子8mol，标准状况下4.48 L即0.2mol CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生热化学方程式的意义、电子转移的计算、化学平衡的移动等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．并能以它们为原料生产一系列化工产品．为提高原料的利用率，节能降耗．设计如图1所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出．

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
    A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
    （3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
    （4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
    D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
    （5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
    （6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13．工业上制备r和q的反应如图．下列说法正确的是（　　）
    A．W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
    B．简单离子半径：Z＞Y＞X
    C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
    D．X、Y形成的化合物一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b膜是阳离子交换膜
    B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
    C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
    D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

    MN
    XYZ
    A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
    C．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知NO2与以SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
    （1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO3、SO2（填化学式）属于酸性氧化物．
    （2）已知：
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
    （3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示．
    ①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
    a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO2的体积分数
    ②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
    ③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
    （4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO4，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
    Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO2，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

    （1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H2分离出来，其目的是减小H2浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
    Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe2O4的制备流程如下：

    （3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物质的量之比为2：1．
    （4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
    （5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
    2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
    下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
    A．该反应过程简单，物料可以循环使用
    B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
    C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
    D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
    （6）若MnFe2O4-x中x=0.7，则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

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