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    在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请完成下列问题：

                                                                     图3-2

        （1）“O”点导电能力为零的理由是__________。

        （2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由大到小的顺序为___________________。

        （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________。

    （4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采取的措施为：

    ①________。②________。

        ③________。④_________。

       

    解析：在冰醋酸中加水，醋酸被稀释，其电离程度增大，但影响c(H+)的因素有两个，其一是醋酸电离程度增大，c(H+)要增大；其二是溶液体积增大，c(H+)要减小。图中b之前前者起主要作用，b之后后者起主要作用，则c(H+)：b＞a＞c。

        答案：(1)醋酸是共价化合物，冰醋酸中无水，不能电离，体系中无自由移动的离子，导电能力几乎为零

         (2)b＞a＞c  (3)c

         (4)①加较活泼金属，如Zn、Mg等  ②加碱、如NaOH固体  ③加CH3COONa固体  ④加酸性较醋酸弱的弱酸盐，如Na2S、NaHCO3固体

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    （1）写出醋酸的电离方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ．
    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
    C
    C
    ．
    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
    ＜
    ＜
     10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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    在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

    (1)

    “O”点导电能力为零的理由________．

    (2)

    a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为________．

    (3)

    若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施有：①________；②________；③________；④________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请完成下列问题：

    图3-2

        （1）“O”点导电能力为零的理由是__________。

        （2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由大到小的顺序为___________________。

        （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________。

    （4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采取的措施为：

    ①________。②________。

        ③________。④_________。

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