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【题目】在硬质玻璃管中的A,B,C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈_________色,B处棉球呈_________色,C处棉球呈________色.将试管冷却后,在B,C之间的玻璃壁上有________色的________,这是因为_________

【答案】 紫黑 固体 碘易升华

【解析】

氯气能氧化KBr溶液和KI溶液,分别生成Br2I2,其中碘遇淀粉溶液变蓝,据此结论然后根据物质的性质分析即可回答。

氯气能氧化KBr溶液和KI溶液,分别生成Br2I2,溴水为橙色,A处棉球呈橙色,B处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色,碘单质遇到淀粉变蓝色,所以C处棉球显蓝色,在B处进行加热,由于碘容易升华,故紫色的碘单质在B处升华变为气体,在BC之间的试管上遇冷后结晶生成紫黑色的碘固体。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下用0.2mol·L1 HA溶液与0.2mol·L1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则

(1)该溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是______________(用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)____0.1mol·L1填“>”、“<”或“=”,下 同)

(3)如果取0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H+HA HAH+A2

回答下列问题:

Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

0.1mol·L1Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________

A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。

已知甲是天然高分子化合物,Mr()Mr()28,下列有关推断正确的是(  )

A. 上述有机物的组成元素相同

B. 甲、乙、丁均能发生银镜反应

C. 戊发生消去反应生成己

D. 除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。 糠醛是重要的化工原料用途广泛。 关于糠醛的说法不正确的是

A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol糠醛可与2mo lH2 发生加成反应

C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰

D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.K+H+ClO-CO32-B.NH4+K+OH-NO3-

C.H+Mg2+NO3-SO42-D.Ba2+Na+SO42-Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯是一种非常重要的化工原料,利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线,如下图:

回答下列问题:

1反应条件1____________

2B分子中的官能团的名称为_________B→C的反应类型为____________

3D的结构简式为________,生成PF树脂的化学方程式为_______________

4试剂E_________

5J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________

6写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

7D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式错误的是

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:

回答下列问题:

①该反应的化学方程式为__________________________________

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时,图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量

(2)在100 ℃时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间/s

浓度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空:

①该反应的化学方程式________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______

②在0~20 s内,四氧化二氮的平均反应速率为______,哪一时间段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反应速率最大并解释______

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