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    银-锌高能电池：由负极为
     
    ，正极为
     
    ，电解质为KOH溶液．
     
    极  
    Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
     
    极 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-电池总反应：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，氧化反应是所含元素化合价升高的化学反应，还原反应是指所含元素化合价降低的化学反应，据此解答．
    解答： 解：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，氧化反应是所含元素化合价升高的化学反应，还原反应是指所含元素化合价降低的化学反应；电极反应Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O是氧化反应，所以Zn负极，Ag2O为正极；总反应=正极反应式+负极反应式，则电池总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，
    故答案为：Zn；Ag2O；负；正；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    点评：本题注意原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应即可解答，特别注意，总反应=正极反应式+负极反应式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；还原性质：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是
     
    ；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入
     

    A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
     2          ①    ②  
     3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
     4  ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在④与⑤中金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    、
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．

    （1）直链有机化合物A的结构简式是
     
    ；
    （2）①的反应试剂和反应条件是
     
    ；
    （3）③的反应类型是
     
    ；
    （4）B生成C的化学方程式是
     
    ；D1或D2均生成E的化学方程式是
     
    ；
    （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     

    （2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式
     

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是
     
    ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示下列物质A
     
    C
     
    E
     
    G
     
     J
     

    （2）写出下列物质间反应的化学方程式
    A和B：
     
    　　F和CO2：
     
       D和E：
     

    （3）写出G和I反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
    Na2CO3
     
    ，KAl（SO4）2
     

    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
    已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物．
    　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ；
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
    ① 2.40 3.51
    ② 2.32 2.34
    ③ 3.48 3.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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