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    17．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是
    （　　）
    A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
    B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
    C．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    分析 该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），
    根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
    A．根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    B．先根据图Ⅰ计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时C的浓度；
    C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动．

    解答 解：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），
    根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
    A．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故A错误；
    B．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K=$\frac{（0.4）{\;}^{2}}{0.3×（0.1）{\;}^{3}}$=$\frac{1600}{3}$，
    假设C的平衡浓度是0.4mol/L，
    A（g）+3B（g）?2C（g）
    开始（mol/L）0.4 0.4 0.2
    反应（mol/L）0.1 0.3 0.2
    平衡（mol/L） 0.3 0.1 0.4
    化学平衡常数K′=$\frac{（0.4）{\;}^{2}}{0.3×（0.1）{\;}^{3}}$=$\frac{1600}{3}$，所以符合平衡常数K，故B正确；
    C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，（t1+10）min时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向逆反应方向移动，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
      A B
     C  D
    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①查得：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）436194362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94 kJ/mol
    ②根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点
    有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）；缺点有生成过程有有毒物质，电解循环能源消耗大（答一点即可）．
    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （4）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol．在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时P（Br2）为4.66×103 Pa．
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会增大（填“增大”“不变”“减小”）．
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为2.33×103 Pa＜p（Br2）≤4.66×103 Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫是一种易溶于水的黄色晶体
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    C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
    D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

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    C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子

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    12．下列化学用语正确的是（　　）
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    C．醛基的电子式：D．三硝基甲苯的结构：

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    2．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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