【题目】Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______________;在t1 ℃时,反应的平衡常数为____________,达到平衡时n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”).。
Ⅱ.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________。
(2)若反应温度升高,M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。
【答案】Ⅰ、(1);5;5:2:4 ;(2)< 逆
Ⅱ、(1)25%(2)增大(3)6
【解析】
试题分析:Ⅰ、(1)对于可逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数k=,由图可知,在t1min时到达平衡,平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,故平衡常数k===5,体积相同,物质的量之比等于浓度之比,故n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=0.4mol/L:1mol/L:0.8mol/L=5:2: 4,故答案为:;5;5:2:4;
(2)此时的浓度商Qc==9,大于平衡常数5,故反应向逆反应进行,v (正)<v (逆),故答案为:<,逆反应方向;
Ⅱ、达到平衡后,M的转化率为60%,反应浓度=1molL-1×60%=0.6mol;
M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
起始量(mol/L) 1 2.4 0 0
变化量(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol/L)0.4 1.8 0.6 0.6
K==0.5。
(1)N的转化率=×100%=×100%=25%,故答案为:25%;
(2)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0,反应是吸热反应,升温平衡正向进行,M的转化率增大,故答案为:增大;
(3)起始量=消耗量+平衡量,则
M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
起始量(mol/L) 4 a 0 0
变化量(mol/L) 2 2 2 2
平衡量(mol/L) 2 a-2 2 2
=0.5,a=6,故答案为:6。
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【题目】下列变化中,一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
A.KMnO4→MnO2 B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→CaCO3
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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150mL1mol·L-1的NaCl B.150mL3mol·L-1的KCl
C.75mL2 mol·L-1的CaCl2 D.75mL2mol·L-1的NH4Cl
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【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【题目】下列关于化合物的叙述不正确的
A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分,它的单体(基本组成单位)是葡萄糖
B. 蛋白质是生命活动的主要承担者,它的单体是氨基酸
C. DNA是具细胞结构生物的遗传物质,它的单体是脱氧核苷酸
D. 磷脂是细胞膜的主要成分,只含有C、H、0三种元素
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【题目】室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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