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    13．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数约为NA
    ②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2NA
    ④60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键    
    ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7NA
    ⑥500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
    A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤

    分析 ①标准状况下，己烯为液态；
    ②根据分子数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$来计算；
    ③求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
    ④求出SiO2晶体的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；    
    ⑤1mol乙醇中含有5molC-H键，1molC-C键、1molC-O键和1molO-H键，据此分析；
    ⑥求出硫酸铝溶液中硫酸铝的物质的量，然后根据1mol硫酸铝中含3mol硫酸根来分析．

    解答 解：①标准状况下，己烯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
    ②分子数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5NA个，故正确；
    ③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；
    ④60gSiO2晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键即4NA个，故错误；    
    ⑤1mol乙醇中含有5molC-H键，1molC-C键、1molC-O键和1molO-H键，即共含8mol共价键即8NA条，故错误；
    ⑥硫酸铝溶液中硫酸铝的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸铝中含3mol硫酸根，故0.5mol硫酸铝中含1.5mol硫酸根即1.5NA个，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸亚铁铵[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析．

    请完成下列问题：
    （1）操作Ⅰ主要包括除油污、除杂、过滤、烘干等过程．下列所给试剂中，除油污最好的是C（填序号）．
    A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．热的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
    （2）操作Ⅱ所用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；漏斗．
    （3）确定锌镀层基本被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）．（用文字表述）
    （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘 干的方法除残留水分的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    （5）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列实验叙述中不正确的是D．
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入 几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．硫酸亚铁鞍晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，则可证明晶体的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口放置的湿润的蓝色石 蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
    （6）该流程图中的A物质为CuSO4，它可以发生多种反应．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀，其离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
    （7）为了测定莫尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4标准液滴定的方法：称取4.000g 莫尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，则产品中Fe2+的质量分数为14%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：①$\stackrel{过氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
    回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是羟基．
    （2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
    （4）F生成G的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是bc．
    a．K没有顺反异构      b．M在一定条件下可发生聚合反应   c．PCL的结构中含有酯基
    （6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．
    已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
    合成路线流程图示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
    A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率
    C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．NH3的电子式：
    B．氯离子的结构示意图：
    C．CS2的结构式：S=C=S
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO3为76%．钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

    （1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的转化率均为96%，则1t该矿石可生产钛白粉（TiO2）0.31t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量？在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量（能则写出计算结果，不能则说明理由）．
    （2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化学式为FeSO4．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．操作Ⅱ中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用离子方程式表示）．
    （4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液
    C．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；（3）E为四核10电子的化合物，C是五核50电子的离子化合物．各物质的关系如下：请回答：
    （1）A的化学式NH4NO3，C的电子式Mg3N2，
    （2）写出化学反应方程式：
    反应①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O
    （3）若单质乙与H的稀溶液反应时两者物质的量之比为2：5，则两者反应的离子方程式可能为4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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