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    4．有一白色固体可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：
    （1）该白色固体中一定有的离子是Ca2+、CO32-．
    （2）该白色固体中一定没有的离子是Cl-、Cu2+．
    （3）该白色固体中可能有的离子是K+、Na+，若要验证这种离子是否一定存在，可用焰色反应方法进行检验．

    分析 （1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀，则不含Cu2+，应含有Ca2+、CO32-，生成碳酸钙沉淀；
    （2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则不含Cl-，以此解答该题．

    解答 解：有一白色固体可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：
    （1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀，则不含Cu2+，应含有Ca2+、CO32-，生成碳酸钙沉淀；
    （2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则不含Cl-，
    （1）由以上分析可知一定含有的离子为Ca2+、CO32-，故答案为：Ca2+、CO32-；
    （2）一定没有的离子为Cl-、Cu2+，故答案为：Cl-、Cu2+；
    （3）由于没有涉及到K+、Na+的性质实验，则不能确定K+、Na+是否存在，可用焰色反应检验是否存在，故答案为：K+、Na+；焰色反应．

    点评 本题考查了常见离子检验，题目难度中等，注意掌握常见阴阳离子的性质及检验方法，明确常见的有色离子名称；离子检验时必须排除干扰离子，注意检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
    （2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
    请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
    （2）盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动．
    （3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
    （4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×1023个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．氧化产物是CO2D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图实验操作中，正确的是（　　）
    A．
       取用药品    		B．
       干燥二氧化碳    		C．
     测定某溶液的pH    		D．
    滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
    （2）等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
    （3）7.8g Na2O2与足量 C18O2充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．比丁烷更易液化
    C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD．光照下能够发生取代反应

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