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    5．用放射性同位素${\;}_{16}^{35}$S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（　　）
    A．16B．35C．19D．51

    分析 原子中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数-质子数，据此分析．

    解答 解：同位素${\;}_{16}^{35}$S中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数-质子数=35-16=19，
    故选C．

    点评 本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
    C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
    ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
    （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

    则下列说法正确的是abc
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
    　　　　　　　　　　 错误观点“否定的”离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为
    H++OH-═H2O    		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
    B．胶体的分散质粒子的直径大于10-7m
    C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
    D．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．具有强腐蚀性
    B．能用于氯气、二氧化硫的干燥
    C．可贮存在铁制容器中
    D．可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
    C．氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化
    D．原电池中一定发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．pH=11氨水
    C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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