Question

可逆反应N₂+3H₂═2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

 

（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的

 

条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同

 

（用“t₁～t₆”表示）．
（3）t₃时刻改变的条件是

 

，t₅时刻改变的条件是

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图1可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，生成1mol氨气时放出的热量为（E₃-E₁）kg，然后利用化学计量数与反应热的关系并标明物质的状态来书写热化学反应方程式；
（2）根据图1中虚线部分降低了反应所需的活化能，结合反应热不变来分析；
（3）可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可．

解答： 解：（1）由图可知该反应为放热反应，且生成1mol生成物放出的热量为（E₃-E₁）kg，则生成2mol生成物放热为2（E₃-E₁）kg，即该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol；
（2）图1中虚线部分改变了反应的途径，从而降低了反应所需的活化能，但反应热不变，则改变的条件应为使用催化剂，加入催化加只能改变反应速率，但是不会引起平衡的移动，和图2中t₂～t₃时刻条件的改变相同；
故答案为：催化剂；t₂～t₃；
（3）由图2可知，t₂-t₃时为平衡状态，正逆反应物速率相等，反应速率增大，但化学平衡不移动，应为催化剂对化学反应的影响，t₃-t₄阶段速率减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t₅-t₆时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，
故答案为：减小压强；升高温度．

点评：本题考查热化学方程式书写、化学反应速率及化学平衡图象，掌握影响反应速率及化学平衡的影响因素即可解答，难度不大．