Question

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

• A． 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
• B． 热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃
• C． X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
• D． ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可．

解答 解：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，
综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．XM为HF，X₂Z为H₂O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，故HF＞H₂O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H₂O＞NH₃，故B正确；
C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；
D．ZM₂、YM₃、WM₄分别为OF₂、NH₃、SiF₄，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意氢键键能大小比较．