(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 ,得电子能力最强的元素是 . (2)短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置关系如图所示,则 ①Y.Z原子半径由大到小的顺序是 . ②Y.Z元素的气态氢化物的稳定性 > . ③三种元素形成的单质中熔点最高的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　　　(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则

①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。

②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　>　　　　(填化学式)。

③三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　(填化学式)。

(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第4周期第ⅠA族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第ⅦA族的氟元素。(2)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。由同主族、同周期元素的递变性可知,①原子半径S>O>F;②气态氢化物的稳定性HF>H₂O>H₂S;③三种元素形成的单质中S单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是S。

答案:(1)K　F　(2)①S、F　②HF　H₂S　③S

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乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）写出一种检验乙醛中含有醛基的方法（用方程式表示，任意写出一种）：

（3）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（4）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（5）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为

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下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂影响反应活化能，能增大单位体积内活化分子的百分比，从而增大反应速率

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现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中的CuO质量x g，实验中可以测定以下数据：①W：混合物的质量(g)、②W(H2O)：生成水的质量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的质量(g)、④V(H2)：标准状况下消耗H2的体积(L)。