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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都容易发生取代反应
    B．苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应
    C．乙烯分子中6个原子处于同一个平面上
    D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化

    分析 A、乙烯以加成反应为主；
    B、苯和溴水不能加成；
    C、碳碳双键不能扭转，据此分析乙烯的空间结构；
    D、苯中不含碳碳双键．

    解答 解：A、乙烯中含碳碳双键，属于不饱和烃，故以加成反应为主，难以取代，故A错误；
    B、苯和溴水只能发生萃取，不能加成，故B错误；
    C、碳碳双键不能扭转，故乙烯为平面结构，分子中的6个原子共平面，故C正确；
    D、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾溶液氧化，不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了苯的结构和其性质，难度不大，根据其结构特点来分析性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
    ①增加Fe2O3的量      
    ②移出部分CO2     
    ③提高反应温度
    ④减小容器的容积       
    ⑤加入合适的催化剂    
    ⑥降低反应温度．
    A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
    I． 高温煅烧还原法
    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    II．沉淀转化法
    （4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反应的平衡常数K=0.04；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na
    （2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为体心立方密堆积；
    （3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为6NA．
    （4）E核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3

    其它    		阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色
    （1）R的离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素．
    （2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为O2、O3．
    （3）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）Y与R相比，非金属性较强的元素是Cl，下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态　　B．稳定性XR＞YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
    （5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是ABD．
    A．X原子有四种可见光谱谱线 　B．Z元素焰色反应呈黄色
    C．Y单质可做半导体材料  　 　D．Q单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于苯（ ）的说法中正确的是（　　）
    A．分子组成符合通式CnH2n+2
    B．分子中含有3个C-C键和3个C=C键
    C．在空气中燃烧时产生较多的黑烟
    D．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
    回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于离子反应的是 （　　）
    A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
    B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
    D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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