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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质
    C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行
    D．电解质溶液的导电过程属于物理变化

    分析 A．电解质强弱与电离程度有关与溶解性无关；
    B．电解质必须是本身能电离产生自由移动离子而导电的化合物；
    C．依据反应自发进行判断依据△H-T△S＜0，结合催化剂不能改变反应的焓变和熵变解答；
    D．电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应的过程．

    解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故A错误；
    B．氨气的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不能电离，氨气属于非电解质，故B正确；
    C．催化剂不能改变反应的焓变和熵变，所以依据△H-T△S＜0，可知使用催化剂不能让不自发的化学反应自发进行，故C错误；
    D．电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应的过程，属于化学变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，反应自发进行判断依据，明确相关概念是解题关键，注意电解质必须是本身能电离的化合物，电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解性、导电能力无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己知下列反应的离子方程式：
    a．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    C．NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    D．NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-═Mg2+
    B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    D．正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
    A．一定为1：1B．可能为2：3C．一定为3：2D．可能为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
    A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快
    （3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
    （4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）计算血样中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
    消化温度/℃30405060708090
    转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
    （2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
    （3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
    物质Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    Ksp10-1110-3910-1710-14
    ②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
    A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
    ③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
    化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2CO2→
    有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    （2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
           A．品红溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
    Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性，它与SO2反应除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    （3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-．
    若有某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
    （4）则原混合气体中一定含有N2，HCl和CO中至少有一种．

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃ 

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃ 

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃ 

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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