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    【题目】下列各组微粒在水溶液中大量共存的是

    A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+

    【答案】B

    【解析】A．在溶液中Br2 能氧化I-生成碘单质，不能大量共存，故A错误； B．离子组Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．Fe2+在溶液中能被Cl2氧化，不能大量共存，故C错误；D． ClO-能氧化SO2，在溶液中不能大量共存，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A 可能是下列物质中的( )

    ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

    回答下列问题：

    （1）左侧为电源__________极。(填“正”或“负”)

    （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？___________________。

    （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_____________________。

    （4）电解反应结束时，左侧溶液中还_________I－。(填“有”或“没有”)

    （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_____________________。

    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_________。(填“变”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )

    A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )

    A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

    B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

    C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

    D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。

    （2）步骤②的操作名称是： 。

    （3）步骤④中所加物质X为： 。

    （4）步骤⑤的操作是： 。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上 （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。

    （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    （5）进行操作C前还需注意 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A.NH4+
    B.Ca2+
    C.I﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

    ②CoCl26H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．

    （4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 _________．

    （5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．

    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl26H2O．

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