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    已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
    C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
    D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的，由题意可知酸性：H2CO3＞HBrO＞HCO3-．
    解答： 解：酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的，
    A．因为HBrO比H2CO3酸性弱，故HBrO不能制备H2CO3，故A错误；
    B．HCO3-比HBrO难电离，所以HBrO能制备HCO3-，故B正确；
    CD．HBrO比H2CO3酸性弱，所以H2CO3能制备HBrO，又因为HCO3-比HBrO难电离，故是产物是HBrO和NaHCO3，故C正确，D错误；
    故选A、D．
    点评：本题考查了强酸制弱酸原理的应用，注意根据题中所给的信息分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
    丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
    ③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
    （1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
     
    ；
    乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是
     
    （填字母选项）．
    A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
    （3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2
     
    pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是
     
    （填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是
     
    ．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠粒与冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、少量氢氧化镁固体溶于饱和的硝酸铵溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
    D、实验室中将二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法正确的是（　　）
    A、CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
    B、CN-可被I2氧化成（CN）2
    C、在水溶液中（CN）2可被F-还原
    D、HCN的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（　　）
    A、KBr
    B、Cl2
    C、KCl
    D、Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6）
    C、图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
    D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白云石化学式为CaCO3?xMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料MgO等．称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A、x=3
    B、x=2
    C、该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g
    D、该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源．
    A、①②B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
    B、用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
    C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解
    D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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