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    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
    已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                              
    （2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                           
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。

    A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
    （4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是     ,D中采用热水浴加热的原因是                 
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行         ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是                                      
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为         。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是              (用离子方程式表示)。

    （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）稀盐酸还原性弱，反应困难；
    （3）C、D
    （4）饱和食盐水  蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；
    （5）气密性检查、防止倒吸
    （6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑    ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12分)实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

    （1）装置B中盛放的药品是       。
    （2）写出装置A中反应的化学方程式______  。
    （3）写出装置C中反应的化学方程式_________，该反应中的氧化剂是     。
    （4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是         ，实验室收集氮气的方法是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）。
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗
    活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________；
    ② 该同学的判断是否准确，原因是______________________________。
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    （1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式            。从下图中选择制取氮气的合适装置      。

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                               。

    （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                        ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                     。
    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、              离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

    (1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
    (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
    (3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
    (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
    (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
    (6)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

    ①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有             （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               。
    （2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

    实验序号
    		实验操作
    		现 象
    		结 论
    Ⅰ
    		将氯水滴入品红溶液
    		溶液褪色
    		氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ
    		氯水中加入 NaHCO3粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应的产物具有较强的酸性
     
    ①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
    实验序号
    		结论
    		理由
    Ⅰ
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
     
    ②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是                        ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①B中发生反应的化学方程式                             。
    ② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹        （填写a、b或c），再打开止水夹       （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过              试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
     
    A          B            C                   D              E
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                                         
    （2）B装置主要有三种功能：①            ②            ③均匀混合气体；
    （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥            
    （4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是                ，一段时间后发现
    棉花由白色变为   色。
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                                           。
    （6）E装置中使用球形干燥管的作用是                                       
    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为      （填字母）。

    A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤 D．结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：

    （1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
    （2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
    （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
    （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
    (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
    (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)
    a．固体和液体  b．固体和固体
    c．互不相溶的液体  d．互溶的液体
    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

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