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    5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H++OH-=H2O
    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
    实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

    （1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O．
    （2）实验②中乙池中通入气体为O2，甲池电解质溶液为NaOH．

    分析 （1）燃烧电池中通入氢气的一极为负极，碱性条件下，氢气失电子生成水；
    （2）实验②中乙池中通入气体，形成原电池，且电流计指针偏转方向与实验①相同，所以乙池为正极．

    解答 解：（1）燃烧电池中通入氢气的一极为负极，碱性条件下，氢气失电子生成水，则负极的电极反应方程式为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；
    故答案为：负；2H2-4e-+4OH-=2H2O；
    （2）实验②中乙池中通入气体，形成原电池，且电流计指针偏转方向与实验①相同，所以乙池为正极，正极上氧气得电子，即实验②中乙池中通入气体为O2；甲池中电解质为NaOH；
    故答案为：O2；NaOH．

    点评 本题考查了原电池的原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意把握电解质溶液对电极反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ②氯的测定
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
    ①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
    A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
    ②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

    ①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为长颈漏斗，方框B内应选用如图2装置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为碱石灰（填试剂名称）．
    ②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸20.8mL．
    ③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移．实验结束时应该采取的操作是先停止加热，冷却到室温，再停止通H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
    ②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol/L，此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述）．

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