【题目】A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。
请回答下列问题：
(1)D的化学式____________，G的化学式____________。
(2)按要求写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：___________________，
B与E的溶液反应的离子方程式：________________。
(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。
【答案】Al2O3 NaAlO2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解 Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O
【解析】
A是中学化学常见的金属单质，A发生燃烧反应生成C，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na；B为中学化学常见的金属单质，B发生燃烧反应生成D，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，D为Al2O3，B为Al；C+D+H2O→G，G的焰色反应呈黄色，G为NaAlO2；A→E、C→E以及E的焰色反应呈黄色，E中含Na元素，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，F溶液中含Cl-，结合D→F、E+F→G，则E为NaOH，F为AlCl3。
A是中学化学常见的金属单质，A发生燃烧反应生成C，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na；B为中学化学常见的金属单质，B发生燃烧反应生成D，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，D为Al2O3，B为Al；C+D+H2O→G，G的焰色反应呈黄色，G为NaAlO2；A→E、C→E以及E的焰色反应呈黄色，E中含Na元素，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，F溶液中含Cl-，结合D→F、E+F→G，则E为NaOH，F为AlCl3。
（1）由以上分析可知D的化学式为Al2O3，G的化学式为NaAlO2；
故答案为：Al2O3；NaAlO2；
（2）③的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B与E的溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；
（3）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O，
故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O。
灵星计算小达人系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生
B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量
D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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【题目】可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N
N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置图的使用说法正确的是
A.甲装置吸收 NH3制氨水
B.乙装置需添加其它仪器才能检验其气密性
C.丙装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去
D.丁装置收集并吸收多余的 HCl
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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，则该反应的平衡常数表达式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
则：与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积_____。
（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由________________。
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【题目】反应A(g)+ 3B(g)
2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【题目】苯的结构简式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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【题目】实验测得，某有机物相对分子质量为72。
(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与
发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。
(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。
(3)若该有机物
完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。
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