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    【题目】写出下列反应的化学方程式。

    （1）AlCl3水解溶液呈酸性________

    （2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

    （3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

    （4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

    【答案】 AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)

    【解析】⑴.AlCl3水解使溶液呈酸性，水解反应的化学方程式为AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl，故答案为：AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl；

    ⑵. 将TiCl4加入热水中发生水解反应生成TiO2.xH2O和HCl，化学方程式为TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl，故答案为：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl；

    ⑶. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，二者发生反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O，故答案为：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O；

    ⑷. 在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，化学方程式为Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)，故答案为：Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

    A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

    B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

    C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

    D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）反应的条件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ___________ mol

    （2）G所含的官能团的名称是 _____________________ ；

    （3）下列说法中正确的是 ______________ ：

    与足量的Na反应生成 能被催化氧化成酮

    在Ni催化下1molG最多只能与加成 能发生消去反应生成两种不同烯烃

    （4）E与新制的化学方程式为 _________________。

    （5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________

    ①结构中含有 ②属于酯类 ③能发生银镜反应

    （6）写出以 为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。

    ①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

    ③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。

    A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高

    C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

    （2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

    ①NH3的空间构型为_________。

    ②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

    ③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)

    （3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

    ①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

    ②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

    (2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    （3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

    （4）实验①②说明________________。

    （5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

    （6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

    蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

    （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

    D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:

    （1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。

    （2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

    （3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

    ①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。

    ②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

    （4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。

    （5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。

    （6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

    ①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。

    a．强度大 b．耐高温 c．密度小

    ②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

    a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维

    ③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。

    a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯

    （2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

    ①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。

    ②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。

    ③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。

    （3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

    ①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。

    ②纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。

    ③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。

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