【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B. 工业海水制取镁流程：海水
Mg(OH)2→MgCl2
Mg
C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放
D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
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【题目】下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（ ）
①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧
A.①B.②④C.③④D.①②③④
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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
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【题目】按要求填空:
(1)某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极发生的电极反应为___________；
②电解质溶液中的NO3-向__________电极移动；(写出电极材料的名称)
(2)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________；
(3)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
已知：2mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；
②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________；
(4)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
a电极的电极反应式是_________。
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：
(1)烃A的结构式为_________________________________。
(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。
(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。
(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )
A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B. 简单阴离子半径：M＞Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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