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    3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
    A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
    C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

    分析 A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀；
    B．四种物质之间均不反应；
    C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCl、NaNO3；
    D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解．

    解答 解：A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；
    B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，故C不选
    D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标出下列氧化还原反应电子转移数目方向，并写出氧化剂和还原剂．
    （1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化剂是O2，还原剂是MnO2．
    （2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O还原剂是HCl，氧化剂是NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以异戊二烯（　　），丙烯为原料合成．（用反应流程图表示，并注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．工业上以金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136.5℃
    （1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤．
    （3）写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （4）如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b（填字母序号）中加热．

    （5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．

    ①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C和D增重1.1g，则CO的转化率为25%．②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
    I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
    ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉、溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    （3）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验或操作正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制氨气
    B．实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
    C．实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
    D．实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a＞b试回答下列问题
    （1）反应后中固体的成份及其物质的量是：Na2CO3：amol，NaOH：bmol．
    （2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：n（NaHCO3）=amol，n（Na2O2）=$\frac{a+b}{2}$mol．
    （3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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