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17.2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等.
(1)Cu在基态时,核外价电子排布式为3d10 4s1
(2)蒽(,平面结构)属于非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率.8一羟基喹啉铝的分子结构如图1所示,其分子中存在的相互作用力有ABE(填字母).
A.极性键 B.非极性键  C.金属键  D.氢键  E.配位键
(4)铜元素能形成多种化合物.
CuSO4•5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如图2所示.下列说法正确的是AC(填字母).
A.该晶体中电负性最大的元素是O
B.该晶体属于原子晶体
C.该晶体中的水在不同温度下会分步失去
(5)YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95;已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价.则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7:3.

分析 (1)Cu+核外有28个电子,Cu原子失去1个电子生成Cu+,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式;
(2)正负电荷中心重合的分子为非极性分子;
(3)同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键;
(4)A.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式;
B.非金属性越强的元素其电负性越大;
C.根据构成微粒确定其晶体类型;
D.结晶水不稳定,温度高时易失去;
(5)根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价,再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比.

解答 解:(1)Cu核外有29个电子,基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,故价电子排布式为3d10 4s1 ,故答案为:3d10 4s1
(2)正负电荷中心重合的分子为非极性分子,该分子是对称结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,故答案为:非极性;
(3)由结构可知,含同种非金属元素C、C之间存在非极性键,含C、N非金属元素之间存在极性键,含有铝离子提供空轨道和O提供孤电子对的原子间形成配位键,所以其分子中存在的相互作用力有极性键、非极性键和配位键,故答案为:ABE;
(4)A.非金属性越强的元素其电负性越大,所以非金属性最强的是O元素,则电负性最大的是O元素,故正确;
B.该晶体的构成微粒是阴阳离子,属于离子晶体,故错误;
C.结晶水不稳定,温度高时易失去,故正确;
故选AC;
(5)根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价,铜的平均化合价=$\frac{6.95×2-3-2×2}{3}$=2.3,利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比
,所以+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比=0.7:0.3=7:3,故答案为:7:3.

点评 本题考查物质结构和性质,涉及核外电子排布式的书写、晶体类型的判断、晶胞的计算等知识点,这些都是高考热点,应注重基础知识的积累和掌握,难度中等.

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(2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是CE(填字母序号).
A.c(H2)减小             B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NH3的物质的量增加     D.平衡常数K增大       E.平衡向正方向移动
(3)如图1所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象.
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N2O400.014
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