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    下列表示对应化学反应的化学方程式或离子方程式正确的是

    MnO2
     
    A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S2O32 －+2H+＝SO2 ↑+ S↓+H2O

    B.双氧水催化分解：H2O2 =====  H2 ↑+ O2↑

    C.草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2↑

    D.FeCl3溶液中加入几滴KSCN ： FeCl3+ 3KSCN  Fe（SCN）3↓+3KCl


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HNO2的电离平衡常数是③

    B．

    HNO2的电离平衡常数是①

    　

    C．

    HCN的电离平衡常数是②

    D．

    HF的电离平衡常数是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

    填空完成问题：

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

    A．酸式滴定管(50 mL)                  B．碱式滴定管(50 mL)

    C．量筒(10 mL)                        D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

    G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

    (2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________

    _________________________________________________________________。

    (3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________。

    (4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）

        A． 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

        B． 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

        C． 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

        D． 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

    （1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为   ．

    （2）Ⅱ图中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是   ．

    （3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是  （填选项字母）．

    A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强

    （4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是   （保留一位小数）

    （5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生

    产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g) B(g)+C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    900

    1000

    平衡常数

    0.4

    0.9

    1.0

    1.6

    回答下列问题：

      (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

      (2)900℃时，向一个0.5 L的密闭容器中充入6mol的A，如反应初始5s内A的平均反应速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。则5s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      。保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol的A,则重新达到平衡时A的转化率为         

        (3)700℃时反应C(g)+B(g)A(g)的平衡常数的值为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）

    　

    A．

    环己烯

    B．

    丙炔

    C．

    乙烷

    D．

    苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于石油的说法不正确的是(　　)

    A．石油中主要含C、H两种元素

    B．石油主要是由各种烃组成的混合物

    C．石油有固定的沸点，故可分馏

    D．石油的分馏产物仍是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                                    (　　)。

    A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键

    B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成

    C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

    D．离子化合物中一定含有离子键

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