Question

1 L K₂SO₄、CuSO₄的混合液中，c（SO）=2.0 mol·L^－1。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况下）。则原混合液中c（K⁺）为

A.0.5 mol·L^－1      

B.1.0 mol·L^－1

C.1.5 mol·L^－1

D.2.0 mol·L^－1

Answer 1

解析：混合液中存在的阴离子为OH^－和SO，存在的阳离子为Cu²⁺和H⁺。通电后阳极反应为：4OH^－－4e^－==2H₂O+O₂↑；在阴极区，由于Cu²⁺放电能力比H+大，阴极上先发生反应：Cu²⁺+2e^－==Cu。Cu²⁺放电完全后，再发生反应：2H⁺+2e^－====H₂↑。若两极均收集到22.4 L（标准状况下），即1 mol气体，则阴、阳两极通过的电子各为4 mol。在阴极生成1 mol H₂需2 mol e^－，所以Cu²⁺得到的e^－为2 mol，即有1 mol Cu²⁺放电。n（SO）=2.0 mol·L^－1×1 L=2 mol，与K⁺结合的SO为1 mol，故n（K⁺）=2 mol，c（K⁺）=2 mol·L^－1。

答案：D