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    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
    A．7：1
    B．1：7
    C．7：8
    D．8：7
    【答案】分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．
    解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，
    所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，
    所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，
    参加反应的H2SO4的物质的量为（-）mol，
    参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（-）=7：1，
    故选A．
    点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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       A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

       B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA 

       C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

        D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

     

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    设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

    B．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA

    C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3nA

    C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2nA

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省宿州市泗县三中高三（上）第一次摸底质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
    D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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