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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 所有非金属元素都分布在p区

    B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

    C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

    D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

    【答案】C

    【解析】考查元素周期表的结构。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号，非金属除氢元素位于S区外，其余都是P区，选项A不正确；最外层电子数为2的元素也可能位于P区或，例如He，B不正确；同主族自上而下，元素的性质呈周期性的变化，而不是仅指金属性，选项D不正确，因此正确的答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

    则下列说法中正确的是

    A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

    B. 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－

    C. 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    D. 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为____________________。该HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

    （2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为______________________________________

    （3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的_____________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A.Fe2O3难溶于水B.Fe3+的水溶液为黄色

    C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中的信息得出的结论正确的是

    A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol

    C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

    D. 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物G的合成路线如下：

    已知：C为烃

    （1）A中含氧官能团名称为：____________。

    （2）E的化学名称为：__________________。

    （3）F→G的反应类型___________________。

    （4）F的结构简式_____________________________。

    （5）写反应①的化学方程式________________________________。

    （6）写出D生成E的化学方程式________________________________。

    （7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    B. 最外层电子数相同的元素都是同一族

    C. 同族元素的最外层电子数一定相同

    D. 同周期主族元素的电子层数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 盐酸的初始浓度为0.1molL1

    B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

    C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl)

    D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

    A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

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