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    （4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：                             。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程
    B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
    ⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于右图，下列说法不正确的是
    A．△E1是该反应的活化能
    B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
    C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
    D．该反应是一个吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据要求写出下列反应的热化学方程式
    (1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.
    (2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)
    _____________________________________________.

    (3)某反应的平衡常数如果有1molN2完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.
    (4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol
    C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2="-393.5" kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3="-285.8" kJ/moL
    则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是             
    A．NH3和H2OB．CH4和Br2
    		C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是
    A．x的原子半径一定大于y的原子半径
    B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
    C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比可能是1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有       种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                   。
    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_   ___。
    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为        ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
    a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+                          b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3                         d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                 。

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