Question

现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．

实验编号	实验目的	t℃	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2% H2O2
甲组实验Ⅱ		25		10ml 5% H2O2

（2）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率

 

；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是

 

；
乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为

 

；支持这一方案的理由是

 

．

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响

专题：实验设计题

分析：（1）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H₂O₂的浓度，则催化剂应保持一致；
（2）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，

解答： 解：（1）甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，
故答案为：探究浓度对速率的影响；3滴FeCl₃溶液；
（2）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的浓度越大分解速率越快，
故答案为：越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K₂O₂溶于水放出气体速率较快，由题意知Ba0₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂0₂的反应物为Ba0₂和H₂SO₄，产物为H₂0₂，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓，由图可知酸性条件下，H₂0₂分解的速率慢，
故答案为：K₂O₂；Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓；制备H₂0₂的环境为酸性环境，H₂0₂分解速率较慢．

点评：此题考查外界因素对化学反应速率的影响，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．