【题目】在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0
C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0
D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0
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【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如图所示。下列相关说法正确的是
A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响
B. 当底物浓度为0.08 mmolL－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3
C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD的活性一定会恢复
D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同
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【题目】银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2
Ag2O +Zn+H2O，
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：______________________，
阴极：______________________。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。
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【题目】可逆反应:2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
(3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)
C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【题目】两种烃的混合物共有0.1mol，充分燃烧后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，则该混合物中，两种烃的物质的量之比可能为（ ）
A. 1:1B. 2:1C. 4:3D. 5:2
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【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列说法错误的是
A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ
D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源
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【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e
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