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    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、CO2通入饱和碳酸钠溶液中
    B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    C、NO2通入FeSO4溶液中
    D、SO2通入饱和CaCl2溶液中
    考点：二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物
    专题：
    分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意；
    A、碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体；
    B、硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性；
    C、二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性氧化亚铁离子；
    D、二氧化硫和氯化钙不能反应；
    解答： 解：A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，溶液变浑浊，现象明显，故A不选；
    B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，溶解铜溶液成蓝色，现象明显，故B不选；
    C、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故C不选；
    D、因SO2和CaCl2不反应，无明显现象，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解SO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故将SO2通入CaCl2溶液中时，因亚硫酸钙沉淀能溶于盐酸则SO2和CaCl2不反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质．
    （1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为
     
    ．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是
     
    （填a、b或c），其原因是
     
    ．
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    ①试剂A最好应选用
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
    理由是
     
    ．
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
     
    、
     
    ，过滤得到产品．

    ③测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）C→D的反应条件为：
     
    ．
    （4）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （5）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （6）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：
     
    ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O其中还原剂是
     
    （填化学式），若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
    D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）
    A、原子序数为9
    B、电负性是所有元素中最大的
    C、原子半径是同周期元素中最小的
    D、第一电离能是所有元素中最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：
    在检测时，为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ；
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    第四，过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 （　　）
    A、在试管a中先加入2mL浓硫酸，不断摇动试管缓缓加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
    B、b中导管末端不能插入液面是为了防倒吸
    C、实验结束后b试管底部会出现油状液体
    D、由于乙醇过量，实验结束后a中不再存在乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．试求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反应速率．（3）开始前放入容器中A、B的物质的量．

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