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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
    C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子；
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸氢钠和苯酚；
    C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水，发生络合反应，生成蓝色的络合离子；
    D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水．
    解答： 解：A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；
    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH↓+HCO3-，故B错误；
    C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，故C正确；
    D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
    A、由水电离出来的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
    C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    K（200℃）
     
    K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变
    d．混合气体的密度不再改变
    （3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=
     
    ；平衡常数K的数值为
     
    ．
    （4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（
    n(H2O)
    n(CO)
    ）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
     
         		=1=3=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是
     
    、
     
    ．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是
     
    ．
    ③温度为300℃、
    n(H2O)
    n(CO)
    =1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是
     
    （结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol?L-1，则c（CO2）=0.0263 mol?L-1
    B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
    C、升高温度混合气体的平均相对分子质量不变
    D、若生成56gFe，则吸收的热量小于a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
     
    ．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
     
    （填写字母编号）．
    A．铁粉B．BaCl2溶液      C．银粉   D．Na2CO3溶液
    （3）写出尾气吸收的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶无色溶液A，含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的两种．化学小组的同学们为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案．请根据图示过程回答下列问题：

    （1）无色溶液A中一定含有
     
    ，白色粉末B一定含有
     
    ．写出滤液1与溶液A之间发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C与盐酸发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）化学小组的同学们经分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是
     
    ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式
     
    ；A→B的反应类型
     
    ；
    （2）写出结构简式：D
     
    ，M
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
     
    ；E→F：
     
    ．
    （4）满足下列条件的H的同分异构体有
     
    种．写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、W的金属性是同主族元素中最强的
    B、X、Z形成的化合物为离子化合物
    C、X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
    D、原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H 2 O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是
     
    、
    （3）C装置用于
     
    、
     
    ，上层液体应
     
    倒出．

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