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    下列说法正确的是

         

             ①                      ②                ③            ④

        A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

    C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D．用装置④可进行铁片镀锌


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是(　　)

    A．黄铜(铜、锌)                      B．硬铝(铝、铜、镁、硅)

    C．焊锡(锡、铅)                      D．18 K黄金(金、银、铜)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的地（　　）

    　

    A．

    除去Cl2中含有的少量HCl

    　

    B．

    蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

    　

    C．

    制取少量纯净的CO2气体

    　

    D．

    分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是　溶解、过滤　．

    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．

    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式　　．

    ②调整pH 的范围应该在　　之间．

    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是　　．

    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：

    取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确　　（填正确或错误），请说明原因　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电化学知识说法正确的是

    A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al

    B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

    C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变

    D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是(     )

    A．步骤（1）需要过滤装置          B．步骤（3）需要用到蒸发皿

    C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

    D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

    列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

    （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

    （3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

    度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。                                                          

                                                   。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

         A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

     选择的理由是                                        。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：

    Ⅰ.取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出。

    Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

    A有如下的转化：

    请填空：

    (1)A物质的结构简式为_____________________________________________。

    (2)C—→G的反应类型为_______________________________________；

    A—→B的反应类型为___________________________________________。

    (3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式：

    _____________________________________________________________；

    G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16 g Ag，消耗G的物质的量是________ mol。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    D—→E______________________________________________________；

    C—→H__________________________________________________________。

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