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    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸
    25ml
    25ml
    ．
    （1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
    璃棒
    璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
    ①③⑥⑤④⑦⑧②
    ①③⑥⑤④⑦⑧②
    ．
    ①计算  ②．装瓶  ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
    ④洗涤  ⑤．移液  ⑥．稀释  ⑦．定容  ⑧．摇匀  ⑨．振荡
    （4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
    ①④
    ①④

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
    （5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有
    29.2
    29.2
    克，生成氯气在标况下的体积
    8.96
    8.96
    L．
    分析：先根据c=
    1000ρw
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算；
    （1）根据操作步骤选取实验仪器；
    （2）因最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
    （3）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （5）先根据MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O求出参加反应的盐酸和生成氯气，再根据参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢之间的关系式计算；
    解答：解：浓盐酸的物质的量浓度c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.20g/L×36.5%
    36.5g/mol
    =12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，
    故答案为：25ml；
    （2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
    故答案为：璃棒，胶头滴管；
    （2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
    故答案为：查漏；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
    故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
    （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知所以配制溶液的浓度偏低，故①正确；
    ②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=
    n
    V
    分析可知所以无影响，故②错误；
    ③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知配制溶液的浓度偏高，故③错误；
    ④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=
    n
    V
    分析可知配制溶液的浓度偏低，故④正确；
    故选：①④；
    （5）34.8gMnO2的物质的量
    34.8g
    87g/mol
    =0.4mol，
       MnO2 +4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
        1      4                 1
     0.4mol   1.6mol           0.4mol 
    参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
    0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
    故答案为：29.2；2；
    点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制和化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
    （2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
    （2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应的氧化剂是__________，氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号，多选倒扣分）。
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？

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