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    A．1.3 g·L－1B．1.5 g·L－1
    C．1.7 g·L－1D．1.9 g·L－1
    B
    根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量保持不变；反应前的质量为：×32 g·mol－1。终态时的密度为：0.143 g÷0.095 L="1.5" g·L－1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
    2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑     ①
    NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑        ②
    （1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气           L。
    （2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？
    （3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？
    （4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。
    ①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？
    ②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；
    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
     
    		实验步骤
    		现象
    		解释（可用化学方程式表示）
    （1）
    		 
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
    		 
    （3）
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含氧酸中，其酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是（   ）
    ①H2CO3 ②H2SO3 ③H2SO4 ④H3PO5   ⑤H2SiO3 ⑥HNO3
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量）的是（   ）

    图1-12
    A．3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
    B．4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
    C．4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
    D．Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
    (1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。
    （2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
    ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
    ②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
    ③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
    A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）
    B．C（NO3-＞C（Fe3+）＞C（Fe2+）＞C（H+）
    C．C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（NO3-）＞C（H+）
    D．C（Fe2+）＞C（NO3-）＞C（Fe3+＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出．该金属是
    A．ZnB．AlC．MgD．Cu

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