Question

【题目】将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度________________

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

Answer 1

【答案】3mol/L 200mL 6.72L

【解析】

根据n=计算HCl物质的量，再根据c=分析解答(1)；根据n=计算Zn的物质的量，根据反应的方程式分析计算(2)和(3)。

(1)标况下6.72L HCl的物质的量为=0.3mol，盐酸的物质的量浓度为=3mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；

(2)19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，要使锌完全反应，需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为=0.2L，答：需要该盐酸的最小体积为0.2L或200mL；

(3)19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，当锌粒完全反应时，产生氢气的物质的量是0.3mol，在标况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得标准状况下氢气的体积是6.72L。