练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
    B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
    C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
    D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

    分析 A、催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率；
    B、常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的电受到抑制，根据Kw只受温度的影响来回答；
    C、锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，会和金属锌反应生成金属铜，金属锌被消耗，形成了原电池；
    D、化学反应容器中的温度恒定时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡．

    解答 解：A、催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，不能提高反应物转化率，故A错误；
    B、常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的电受到抑制，溶液中c（OH-）减硝，Kw只受温度的影响，Kw不变，故B错误；
    C、锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，硫酸铜会和金属锌反应生成金属铜，金属锌被消耗，产生氢气的量减少，形成了原电池，可以加快反应速率，故C错误；
    D、化学反应一定伴随吸放热，化学反应容器中的温度恒定时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生化学反应速率的影响因素以及化学平衡的影响因素知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2．二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：
    （1）制取乙烯的化学方程式为C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8；C4H10$→_{△}^{催化剂}$C2H6+C2H4．
    （2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是Br2（不考虑其他烯烃与液溴发生加成反应）
    （3）冷凝管的进出水方向为b处进水，a处出水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.06.0粉末3530m4
    650.08.0粉末25t616.1
    750.010.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．pH小于7的雨水即为酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．14C的原子结构示意图：
    C．N2分子的电子式：
    D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

    回答下列问题：
    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将碳酸钡矿石粉碎（写出一条）．
    （2）可循环使用的物质X的电子式为．
    （3）结合流程判断，草酸氧钛钡不能（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
    （4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用蒸馏法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是VOCl3与TiCl4的沸点相差太小．
    （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
    （4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
    （5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用系统命名法命名：3，4-二甲基辛烷
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （3）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子．试完成下列问题：
    ①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1．
    ②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为CnH2n．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液   Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氯水加入到溴化钾溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
    D．碳酸钙溶于稀盐酸     CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案